منتديات ثانوية بيت ايدس

المدرسة بيت ايدس
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 الرابطة التساهمية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
matrex

avatar

ذكر عدد الرسائل : 52
العمر : 25
قَنآنَكـ المٌفضَل : ????????????
طُمُوحَكـ : ?????????????
اللـّـقـبِ : matrex
وَضيفَتُكـ :
تاريخ التسجيل : 01/06/2008

مُساهمةموضوع: الرابطة التساهمية   الأحد يونيو 01, 2008 12:32 pm

الرابطة التساهمية


تذكر أن الرابطة الأيونية تنشأ بين الفلزات واللافلزات ولكن هل يمكن أن ينشأ ارتباط بين اللافلزات فقط ؟

تذكر أيضاً أن الهيدروكربونات تتكون من اللافلزات . ما هي العناصر اللافلزية التي تدخل في تركيب الهيدروكربونات ؟

تميل ذرات الكربون والهيدروجين لكسب الإلكترونات. ولكن كيف يتم الارتباط بين ذرات الكربون والهيدروجين في الهيدروكربونات؟

كيف يمكن أن تكسب كلا الذرتين إلكترونات لتصبح مداراتها الأخيرة مكتملة بالإلكترونات ؟

كلا الذرتين يمكن أن تكسبا إلكترونات عن طريق المشاركة بالإلكترونات !

يتم ذلك بأن تتداخل مداراتها وتشارك ببعض إلكتروناتها إلى أن تصبح مداراتها مكتملة بالإلكترونات .



تنشأ الرابطة التساهمية عن طريق تشارك ذرتين من اللافلزات بالإلكترونات .



دعنا نلقي نظرة على أبسط الهيدروكربونات ، الميثان .

صيغة الميثان كما تعلم هي CH4

ذرة هيدروجين ذرة كربون



تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، تحتوي ذرة الكربون على (4) إلكترونات في مدارها الأخير ، فهي بذلك تميل

يمتليء المدار الأخير لذرة الهيدروجين لكسب (4) إلكترونات لإكمال مدارها

الأخير . (تذكر أن المدار الثاني يتسع إذاكتبست إلكترون . (تذكر أن المدار الأول (Cool إلكترونات)



يتسع لإلكترونين فقط).





يتداخل مدار ذرة كربون واحدة مع مدارات (4) ذرات هيدروجين على النحو التالي :

احسب عدد الإلكترونات في المدار الأخير لكل من الكربون والهيدروجين بعد حدوث التداخل.

هل أصبحت مداراتها مكتملة بالإلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في ذرة الكربون يحتوي على (Cool إلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في كل ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترونين ؟

هل استقرت ذرات الكربون والهيدروجين بعد هذا الترتيب ؟

يمكن توضيح الروابط التساهيمة الأحادية المتشكلة في الميثان على النحو التالي :



ميثان CH4


كربون


هيدروجين





من الأمثلة الأخرى على الرابطة التساهمية ، تلك التي تنشأ بين ذرتي الكلور في جزيء Cl2 .

لا يوجد غاز الكلور على شكل ذرات مستقلة .

تعلم بأن المدار الأخير في ذرة الكلور يحتوي على (7) إلكترونات ، وهي بذلك تحتاج لإلكترون واحد لإكمال مدارها وإشباعه بالإلكترونات .

كيف يتم ذلك ؟

انظر إلى المخطط الآتي والذي يبين جزيء الكلور Cl2 .



الرابطة التساهيمة الثنائية :



ترتبط ذرتي الكربون في جزيء الإيثين C2H4 برابطة ثنائية .


يحتوي جزيء الإيثين على رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي الكربون

الأكسجين من الجزيئات الأخرى التي تحتوي على رابطة ثنائية ، انظر إلى المخطط التالي :
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://www.google.com
ameen migdadi

avatar

ذكر عدد الرسائل : 77
العمر : 25
قَنآنَكـ المٌفضَل : لا احد
طُمُوحَكـ : بعدني بفكر؟
اللـّـقـبِ : ما عندي
تاريخ التسجيل : 01/06/2008

مُساهمةموضوع: رد: الرابطة التساهمية   الثلاثاء يونيو 03, 2008 11:40 am

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://ameen-91.ahlamuntada.com
 
الرابطة التساهمية
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات ثانوية بيت ايدس :: المنتديات التعليمية :: قسم العلوم-
انتقل الى: