الحالة الغازية

موضوع: الحالة الغازية الأحد يونيو 01, 2008 12:31 pm

الحالة الغازية

قوانين الغازات :

عند دراسة العلماء لخواص وسلوك الغازات تجريبياً توصلوا إلى مجموعةٍ من القوانين التي تحكمها ، وسندرسها تباعاً في ما يلي .

القانون الأول :ماذا يحدث لضغط كمية محددة من الغاز عندما يتغير حجمها مع بقاء درجةالحرارة ثابتة؟
ستتعرف على إجابة هذا السؤال من دراسة هذه الفقرة .
أ. ادرس الجدول التالي الذي يمثل مجموعة من نتائج الاختبارات التي أجراها دارس على غاز الهيليوم، ثم اجب عن الأسئلة التي تليه.
ب. ملاحظة: الاختبارات جرت تحت درجة حرارة ثابتة.

6	5	4	3	2	1
<table class=MsoNormalTable style="BORDER-RIGHT: 1.5pt outset; BORDER-TOP: 1.5pt outset; BORDER-LEFT: 1.5pt outset; WIDTH: 90%; BORDER-BOTTOM: 1.5pt outset; mso-cellspacing: .7pt" cellSpacing=1 cellPadding=0 width="90%" border=1><tr style="HEIGHT: 32.25pt"><td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 25 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%">[center]؟ </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%">[center]16 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 20 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 5 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 14%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="14%"> 10 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 21%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="21%"> الحجم (لتر) </TD></TR> <tr style="HEIGHT: 32.25pt; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> ؟ </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 1 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 2.5 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 2 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 13%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="13%"> 8 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 14%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="14%"> 4 </TD> <td style="BORDER-RIGHT: #ece9d8; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #ece9d8; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #ece9d8; WIDTH: 21%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #ece9d8; HEIGHT: 32.25pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="21%"> الضغط (جوي) </TD></TR></TABLE>

1.ماذا يحدث للحجم إذا زاد الضغط ؟ 2. ماذا يحدث للحجم إذا نقص الضغط؟
3.ماذا يحدث للضغط إذا نقص الحجم؟ 4.ما مقدار الحجم في العمود( 5)؟
5.ما مقدار الضغط في العمود ( 6)؟ 6. ما الذي ساعدك على معرفة مقدار الحجم (عمود 5) والضغط (عمود 6)؟
7. أعط دليلاً يؤكد صحة إجابتك لكل حالة من الحالتين السابقتين (أي الحجم والضغط في السؤال السابق) .
8. لقد درس العلماء غازات أخرى كثيرة لإيجاد علاقة ما بين حجم الغاز وضغطه تحت نفس درجة الحرارة، ووجد أن ما انطبق على الهيليوم انطبق عليها، وكان العالم الإنجليزي بويل أحد من قاموا بذلك ووضع القانون المعروف باسمه "يتناسب حجم كمية من الغاز المحصور تناسباً عكسياً مع ضغطه عند بقاء درجة الحرارة ثابتة".

9. من الجدول احسب في الأعمدة من 1 ـ 6 مقدار:الحجم×الضغط إنه=..........
10. ونحن نعبر عن قانون بويل رياضياً بعدة أشكال منها:

حجم الغاز المحصور × ضغطه = مقداراً ثابتاً .

اقترح واكتب شكلين آخرين يعبران عن قانون بويل رياضياً.
11. حجم كمية من الغاز 30 لتراً وضغطها 4 جوي، كم يصبح حجمها إذا اصبح ضغطها 10 جوي وبقيت درجة الحرارة ثابتة؟
12..كمية من الغاز موضوعة في وعاء حجمه 500سم³ وضغطها 3 جوي، إذا نقل نـصف الكمية إلى وعاء آخر حجمه 50 سم³ ، فما ضغط الغاز في الوعاء الجديد علماً بأن درجة حرارته لم تتغير.

][/center]