منتديات ثانوية بيت ايدس
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

منتديات ثانوية بيت ايدس

المدرسة بيت ايدس
 
الرئيسيةالبوابةأحدث الصورالتسجيلدخول

 

 الرابطة التساهمية

اذهب الى الأسفل 
2 مشترك
كاتب الموضوعرسالة
matrex

matrex


ذكر عدد الرسائل : 52
العمر : 32
قَنآنَكـ المٌفضَل : ????????????
طُمُوحَكـ : ?????????????
اللـّـقـبِ : matrex
وَضيفَتُكـ : الرابطة التساهمية Progra10
تاريخ التسجيل : 01/06/2008

الرابطة التساهمية Empty
مُساهمةموضوع: الرابطة التساهمية   الرابطة التساهمية Icon_minitimeالأحد يونيو 01, 2008 12:32 pm

الرابطة التساهمية


تذكر أن الرابطة الأيونية تنشأ بين الفلزات واللافلزات ولكن هل يمكن أن ينشأ ارتباط بين اللافلزات فقط ؟

تذكر أيضاً أن الهيدروكربونات تتكون من اللافلزات . ما هي العناصر اللافلزية التي تدخل في تركيب الهيدروكربونات ؟

تميل ذرات الكربون والهيدروجين لكسب الإلكترونات. ولكن كيف يتم الارتباط بين ذرات الكربون والهيدروجين في الهيدروكربونات؟

كيف يمكن أن تكسب كلا الذرتين إلكترونات لتصبح مداراتها الأخيرة مكتملة بالإلكترونات ؟

كلا الذرتين يمكن أن تكسبا إلكترونات عن طريق المشاركة بالإلكترونات !

يتم ذلك بأن تتداخل مداراتها وتشارك ببعض إلكتروناتها إلى أن تصبح مداراتها مكتملة بالإلكترونات .



تنشأ الرابطة التساهمية عن طريق تشارك ذرتين من اللافلزات بالإلكترونات .



دعنا نلقي نظرة على أبسط الهيدروكربونات ، الميثان .

صيغة الميثان كما تعلم هي CH4

ذرة هيدروجين ذرة كربون



تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، تحتوي ذرة الكربون على (4) إلكترونات في مدارها الأخير ، فهي بذلك تميل

يمتليء المدار الأخير لذرة الهيدروجين لكسب (4) إلكترونات لإكمال مدارها

الأخير . (تذكر أن المدار الثاني يتسع إذاكتبست إلكترون . (تذكر أن المدار الأول (Cool إلكترونات)



يتسع لإلكترونين فقط).





يتداخل مدار ذرة كربون واحدة مع مدارات (4) ذرات هيدروجين على النحو التالي :

احسب عدد الإلكترونات في المدار الأخير لكل من الكربون والهيدروجين بعد حدوث التداخل.

هل أصبحت مداراتها مكتملة بالإلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في ذرة الكربون يحتوي على (Cool إلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في كل ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترونين ؟

هل استقرت ذرات الكربون والهيدروجين بعد هذا الترتيب ؟

يمكن توضيح الروابط التساهيمة الأحادية المتشكلة في الميثان على النحو التالي :



ميثان CH4


كربون


هيدروجين





من الأمثلة الأخرى على الرابطة التساهمية ، تلك التي تنشأ بين ذرتي الكلور في جزيء Cl2 .

لا يوجد غاز الكلور على شكل ذرات مستقلة .

تعلم بأن المدار الأخير في ذرة الكلور يحتوي على (7) إلكترونات ، وهي بذلك تحتاج لإلكترون واحد لإكمال مدارها وإشباعه بالإلكترونات .

كيف يتم ذلك ؟

انظر إلى المخطط الآتي والذي يبين جزيء الكلور Cl2 .



الرابطة التساهيمة الثنائية :



ترتبط ذرتي الكربون في جزيء الإيثين C2H4 برابطة ثنائية .


يحتوي جزيء الإيثين على رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي الكربون

الأكسجين من الجزيئات الأخرى التي تحتوي على رابطة ثنائية ، انظر إلى المخطط التالي :
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.google.com
ameen migdadi

ameen migdadi


ذكر عدد الرسائل : 77
العمر : 33
قَنآنَكـ المٌفضَل : لا احد
طُمُوحَكـ : بعدني بفكر؟
اللـّـقـبِ : ما عندي
تاريخ التسجيل : 01/06/2008

الرابطة التساهمية Empty
مُساهمةموضوع: رد: الرابطة التساهمية   الرابطة التساهمية Icon_minitimeالثلاثاء يونيو 03, 2008 11:40 am

الرابطة التساهمية Ioaaa10
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://ameen-91.ahlamuntada.com
 
الرابطة التساهمية
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات ثانوية بيت ايدس :: المنتديات التعليمية :: قسم العلوم-
انتقل الى: